(495)
105 99 23



оплата и доставка

оплата и доставка char.ru



Книги интернет магазинКниги
Рефераты Скачать бесплатноРефераты



Осознанность, где взять счастье

РЕФЕРАТЫ РЕФЕРАТЫ

Разлел: Радиоэлектроника Разлел: Радиоэлектроника

Фосфор и его соединения

найти еще ...
Товарищ его Высочества Деком Светлани Г.
Актер Георгий Светлани (Пиньковский) прожил долгую жизнь, снялся в десятках фильмов.
81 руб
Костя Касаткин и два его новых дела Сыщик поневоле Захаров Кассирова Е.
Судьба не давала ему снимать только сливки - приходилось нюхать криминал.
77 руб

Фосфор входит в состав многих органических соединений в растениях. Фосфорное питание регулирует рост и развитие растений. Сырьем для производства фосфорных удобрений, фосфора и всех фосфорных соединений служат апатитовые и фосфоритовые руды. Состав апатитов чаще всего выражается формулой Са5(РО4)3F (фторапатит). Фосфориты  отличаются от фторапатитов тем, что в них вместо ионов F- содержатся ионы ОН- или . Фосфориты обычно содержат больше примесей, чем фторапатит. В дореволюционной России были известны и разрабатывались лишь маломощные месторождения фосфоритов низкого качества. Поэтому событием огромного народнохозяйственного значения было открытие в 20-х годах месторождения апатита на Кольском полуострове в Хибинах. Здесь построена крупная обогатительная фабрика, которая разделяет добываемую горную породу на концентрат с высоким содержанием фосфора и примеси – «нефелиновые хвосты», используемые для производства алюминия, соды, поташа и цемента. Мощные месторождения фосфоритов открыты в Южном Казахстане, в горах Каратау. Самое дешевое фосфорное удобрение – это тонко измельченный фосфорит – фосфоритная мука. Фосфор содержится в ней в виде нерастворимого в воде фосфата кальция Са3(РО4)2. Поэтому фосфориты усваиваются  не всеми растениями и не на всех почвах. Основную массу добываемых фосфорных руд перерабатывают химическими методами в вещества, доступные всем растениям на любой почве. Это водорастворимые фосфаты кальция: Двойной суперфосфат (цвет и внешний вид сходен с простым суперфосфатом – серый мелкозернистый порошок). Получается при действии на природный фосфат фосфорной кислоты: По сравнению с простым суперфосфатом он не содержит СаSО4 и является значительно концентрированным удобрением (содержит до 50% Р2О5). Преципитат – содержит 35-40% Р2О5. Получается при нейтрализации фосфорной кислоты раствором гидроксида кальция: Применяется на кислых почвах. Аммофос – сложное  удобрение, содержащее азот (до 15% ) и фосфор (до 58% Р2О5) в виде H4H2PO4 и ( H4)2HPO4. Получается при нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком. Раньше в течение более 100 лет в качестве фосфорного удобрения широко использовали так называемый простой суперфосфат, который образуется при действии серной кислоты на природный фосфат кальция: В этом случае в реакцию с фосфатом кальция вступает относительно меньше серной кислоты, чем при получении из него фосфорной кислоты. Получается смесь дигидрофосфата кальция и сульфата кальция. Это удобрение с массовой долей Р2О5 не выше 20%. Сейчас простой суперфосфат производится в сравнительно небольших масштабах на ранее построенных заводах. Примеры фосфорных удобрений даны в табл.4. Таблица 4 Удобрения, содержащие фосфор Название удобрения Химический состав Простые Суперфосфат двойной Суперфосфат простой Фосфоритная мука Костяная мука Преципитат Шлак мартеновский печей Сложный состав. Содержит P,Ca, Si, C, Fe и др. элементы Комплексные Аммофос Аммофоска Нитроаммофос  Заключение Значение фосфора Фосфорная кислота имеет большое значение как один из важнейших компонентов питания растений. Фосфор используется растениями для построения своих самых жизненно важных частей - семян и плодов. Производные ортофосфорной кислоты очень нужны не только растениям, но и животным.

Экзаменационный реферат по химии выполнила Буточкина Оля , ученица  9 «д» класса Развилковская средняя школа с углубленным изучением отдельных предметов Москва, 2002 г. Введение  Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента                                   азот и  фосфор – и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическими  элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых  веществ азот – газ, а фосфор – твердое вещество. Эти два  вещества  получили  большую  область  применения,  хотя  когда  азот впервые   был   выделен  из   воздуха  его   посчитали  вредным  газом,  а  на продаже фосфора удавалось заработать большое количество денег (в фосфоре ценили его способность светится в темноте). История открытия фосфора По иронии судьбы фосфор открывался несколько раз. Причем всякий раз получали его из мочи. Есть упоминания о том, что арабский алхимик Альхильд Бехиль (XII век) открыл фосфор при перегонке мочи в смеси с глиной, известью и углем. Однако датой открытия фосфора считается 1669 год. Гамбургский алхимик-любитель Хеннинг Бранд, разорившийся купец, мечтавший с помощью алхимии поправить свои дела, подвергал обработке самые разнообразные продукты. Предполагая, что физиологические продукты могут содержать «первичную материю», считавшейся основой  философского камня, Бранд заинтересовался человеческой мочей. Он собрал около тонны мочи из солдатских казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости. Эту жидкость он вновь дистиллировал и получил тяжелое красное «уринное   масло», которое перегонялось с образованием твердого остатка. Нагревая последний, без доступа воздуха, он заметил образование белого дыма, оседавшего на стенках сосуда и ярко светившего в темноте. Бранд назвал полученное им вещество фосфором, что в переводе с греческого означает «светоносец». Несколько лет «рецепт приготовления» фосфора хранился в строжайшем секрете и был известен лишь нескольким алхимикам. В третий раз фосфор открыл Р.Бойль в 1680 году. В несколько модифицированном виде старинный метод получения фосфора использовали и в XVIII столетии: нагреванию подвергали смесь мочи с оксидом свинца (PbO), поваренной солью ( aCl), поташом (K2CO3) и углем (C). Лишь 1777 году К.В.Шееле заработал способ получения фосфора из рога и костей животных. Природные соединения и получение фосфора По распространенности в земной коре фосфор опережает азот, серу и хлор. В отличие от азота фосфор, из-за большой химической активности встречается в природе только в виде соединений. Наиболее важные минералы фосфора - апатит Са5Х(РО4)3 (Х - фтор, реже хлор и гидрооксильная группа) и фосфорит основой которого является Са3(РО4)2. Крупнейшее месторождение апатитов находится на Кольском полуострове, в районе Хибинских гор. Залежи фосфоритов находятся в районе гор Каратау, в Московской, Калужской, Брянской областях и в других местах. Фосфор входит в состав некоторых белковых веществ, содержащихся в генеративных органах растений, в нервных и костных тканях организмов животных и человека. Особенно богаты фосфором мозговые клетки.

Поиск Разведение раков

В воде фосфор содержится в виде солей фосфорной кислоты и органических соединений. Основным источником пополнения фосфора в прудах является сток воды с удобряемых полей водосборной площади. Отмирающие клетки растений, оседающие на дно, частично возвращают фосфор в воду по мере минерализации этих остатков, частично он поглощается почвой и илом пруда. Фосфор, усвоенный раками, уносится из водоема и исключается из круговорота. В большинстве прудов, кроме систематически пополняемых стоками с удобряемых полей, наблюдается дефицит фосфора вследствие того, что он адсорбируется почвой пруда. Кроме того, его соединения концентрируются в придонных слоях и связываются солями закисного железа, а при недостатке кислорода превращаются в нерастворимую форму. Основные биогенные вещества – азот и фосфор – имеют неодинаковое значение в жизни организмов, в состав которых они входят. Азот способствует вегетативному росту растений и животных, а фосфор – и росту, и ускорению процессов разложения растительных организмов, а также развитию половых продуктов у животных организмов

Реферат: Получение и применение кальция и его соединений Получение и применение кальция и его соединений

Она образуется при смешивании избытка гашеной извести с водой. Известковое молоко применяется для получения хлорной извести, производстве сахара, для побелки стволов деревьев. Известковая вода: Прозрачный раствор гидроксида кальция. Известковую воду получают фильтрованием известкового молока. При прохождении через нее оксида углерода мутнеет: Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O Гипс Существует несколько видов гипса - природный, жженый и безводный. Жженый гипс или алебастр получают при нагревании природного гипса до температуры 150о - 180о С. Если смешать алебастр с водой, то получится полужидкая пластическая масса, которая быстро твердеет из-за присоединения воды. Свойство жженого гипса застывать используется на практике. Алебастр смешивают с известью и используют как штукатурку. Из чистого алебастра изготавливают скульптуры, а в медицине он используется при переломах.

Поиск Сборник основных формул по химии для ВУЗов

Азот, фосфор и мышьяк являются неметаллами, висмут и сурьма имеют металлические свойства. Наиболее характерные степени окисления: +5, +3, 0, -3. Оксиды Э2O5 имеют кислотные свойства, свойства оксидов Э2O3: кислотные для N и Р, амфотерные для As и Sb, основные для Bi. 6.1. Получение и свойства азота и его соединений Характерные степени окисления азота, соответствующие им электронные формулы, химические свойства и примеры соединений приведены в таблице. Простое вещество NH4NO2 t N2 + 2H2O N2 + 6Li = 2Li3N N2 + 3Ca t Ca3N2 N2 + O2 t 2NO Соединения азота (-3) N2 + ЗН2Pt, p, катализатор 2NH3 Ca3N2 + 6H2O = ЗСа(OH)2 + 2NH3 2NH4Cl + Са(OH)2 t CaCl2 + 2NH3 + 2Н2O NH3 + Н2OP NH3 PН2OP NH4+ + OH_ NH3 + HCl = NH4Cl 4NH3 + CuSO4 = [Cu(NH3)4]SO4 2NH3 H2O + AgCl = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O 4NH3 H2O + Ag2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 Pt, tP4NO + 6H2O 2NH3 +

Реферат: Исследование свойств хрома и его соединений Исследование свойств хрома и его соединений

Мировые подтвержденные запасы хромовых руд составляют 1,8 млрд. т. Более 60% сосредоточено в ЮАР. Крупными запасами обладают Зимбабве, Казахстан Турция, Индия, Бразилия. Руды хрома имеются в Новой Каледонии, на Кубе, в Греции, Югославии. В то же время такие промышленные страны, как Англия, Франция, ФРГ, Италия, Швеция, совершенно лишены хромового сырья, а США и Канада располагают лишь очень бедными рудами . Запасы хромовых руд России сосредоточены главным образом в группе Сарановских месторождений (Верблюжьегорское, Алапаевское, Халиловское и др.) на Урале (Пермская область) и составляют 6,4 млн. т. (0,36% от мировых запасов). Добыча хромовых руд в мире составляет около 12 млн. т. в год, в том числе 108 тыс. т. в России. Главные производители товарной хромовой руды - ЮАР, Казахстан, на долю которых приходится более 60% добычи сырья ежегодно. В Красноярском крае месторождения хрома отсутствуют. Но на правом берегу р.Енисей, в устье р.Березовой (к югу от устья р. Подкаменная Тунгуска) есть рудопроявление с выходом пород 1,5(4 м, возраст пород оценивается в 500 млн. лет. Содержание чистого хрома в руде порядка 42% .

Поиск Алфавитно-предметный указатель к систематическому каталогу

Наряду с ПР в АПУ встречаются также карточки с отсылками, например: Окислы Г116.31 Окислы отдельных элементов см. Наименование элемента Включение в указатель ПР "Элемент и его соединения" возможно благодаря тому, что в таблицах ББК литература об элементе и его соединениях имеет или один и тот же, или соподчиненный индекс. В разделах медицинской и ветеринарной фармакологии рубрика "Элемент и его соединения" заменяется рубрикой "Элемент и его препараты", например: Железо и его препараты - ветеринарная фармакология П855.5 в лечении отдельных болезней животных П87...-7 Железо и его препараты - медицинская фармакология Р281.789 в лечении отдельных болезней человека Р41.../Р73...-52 В наименованиях химических веществ, начинающихся с би-, ди-, три-, четыре-, пяти- и т. д., указанные части наименований отбрасываются, а полученные формы отражаются в АПУ по обычным правилам, например, название "Бисульфиты" преобразуется в ПР: Сульфиты Г126.213.21 название "Шестифтористая сера" преобразуется в ПР: Сера и ее соединения Г126.21 Исключение составляют такие названия, как, например, "Биметаллы"

Реферат: Марганец и его соединения Марганец и его соединения

M O2 2KOH K O3 K2M O2 K O2 H2O Соединений марганца шестивалентного известно немного, и из них наибольшее значение соли марганцевой кислоты - манганаты. Сама марганцевая кислота, как и соответствующей ей триоксид марганца M O3, в свободном виде не существует вследствии неустойчивости к процессам окисления - восстановления. Замена протона в кислоте на катион металла приводит к устойчивости манганатов, но их способность к процессам окисления - восствновления сохраняется. Растворы манганатов окрашены в зелёный цвет. При их подкислении образуется марганцеватая кислота,разлагается до соединений марганца четырёхвалентного и семивалентного. Сильные окислители переводят марганец шестивалентный в семивалентный. 2K2M O4 Cl22 2KM O4 2KCl Соединения семивалентного марганца. В семивалентном состоянии марганец проявляет только окислительные свойства. Среди применяемых в лабораторной практике и в промышленности окислителей широко применяется перманганат калия KM O2, в быту называемый марганцовкой. Перманганат калия представляет собой кристаллы чёрно- фиолетового цвета. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет, характерный для иона M O4-.

Ночник-проектор "Звездное небо и планеты", фиолетовый.
Оригинальный светильник - ночник - проектор. Корпус поворачивается от руки. Источник света: 1) Лампочка (от карманных фонариков) 2) Три
330 руб
Раздел: Ночники
Забавная пачка "5000 дублей".
Юмор – настоящее богатство! Купюры в пачке выглядят совсем как настоящие, к тому же и банковской лентой перехвачены... Но вглядитесь
60 руб
Раздел: Прочее
Гуашь "Классика", 12 цветов.
Гуашевые краски изготавливаются на основе натуральных компонентов и высококачестсвенных пигментов с добавлением консервантов, не
170 руб
Раздел: 7 и более цветов

Реферат: Азот и его соединения Азот и его соединения

НИТРИДЫ — химические соединения азота с более электроположительными элементами. Нитриды алюминия, бора, кремния, вольфрама, титана (Al , B , Si3 4, W2 , i ) и многие другие — тугоплавкие, химические стойкие кристаллические вещества. Компоненты жаропрочных сплавов используются в полупроводниковых приборах (напр., полупроводниковых лазерах, светоизлучающих диодах), как абразивы. Действием азота или аммиака на металлы при 500-600 °С получают нитридные покрытия (высокотвердые, износо- и коррозионностойкие). АЗОТА ОКСИДЫ: гемиоксид 2O и монооксид O (бесцветные газы), сесквиоксид 2O3 (синяя жидкость), диоксид O2 (бурый газ, при обычных условиях смесь O2 и его димера 2O4), оксид 2O5 (бесцветные кристаллы). 2O и O — несолеобразующие оксиды, 2O3 с водой дает азотистую кислоту, 2O5 — азотную, O2 — их смесь. Все оксиды азота физиологически активны. 2O — средство для наркоза («веселящий газ»), O и O2 — промежуточные продукты в производстве азотной кислоты, O2 — окислитель в жидком ракетном топливе, смесевых ВВ, нитрующий агент.

Реферат: Влияние осмия и его соединений на здоровье человека Влияние осмия и его соединений на здоровье человека

Вот почему приходится отдельно говорить об экологии человека. Человек, выйдя в процессе эволюционного развития из природы, не перестал принадлежать ей и подчиняться её законам. Организм человека является составной частью биосферы. Его основной структурной единицей является клетка, которая имеет то же строение и выполняет те же функции, что и у всех животных, для чего требует энергетического обеспечения через потребление человеком пищи. Тем самым человек занимает определенное место в трофических цепях биосферы, выступая в роли консумента. С функцией клетки связан механизм роста человеческого организма (который продолжается 20-23 года), старения и смерти. Размножаясь половым путем, человек продолжает свой род, передавая свои качества последующим поколениям через содержащиеся в клетках носители информации. Вступая в связи и отношения друг с другом, люди образуют человеческое сообщество или популяцию, внутри которой они могут отличаться друг от друга по возрастным, половым и иным физиологическим признакам, расовым, национальным, а также по способам и месту проживания, характеру экологических связей между собой.

Реферат: Соединенные Штаты Америки Соединенные Штаты Америки

Соединенные Штаты Америки – могущественная, крупная держава. Там живут люди многих национальностей, мне интересна эта страна, страна богатой культуры, традиций и захватывающей истории. США оказывает большое влияние на ход мировой истории. По этим причинам я и выбрала тему «Соединенные Штаты Америки». По размерам территория США занимает среди стран мира четвертое место. В ее состав входят три части: 1. основная территория (или собственно США), имеющая форму массивного четырехугольника, протягивающегося с востока на запад почти на 4,7, а с севера на юг на 3 тысячи километров. 2. Аляска. 3. Гавайские острова в Тихом Океане. По численности населения США занимают третье место в мире; по числу жителей они не уступают ФРГ, Франции, Великобритании и Италии вместе взятым. Согласно прогнозам демографов1, число жителей в стране к 2000 году увеличится до 265-270 миллионов человек; это означает, что в течение одного двадцатого века оно возрастет в 3,5 раза. Большое влияние на численность населения США всегда оказывала и продолжает оказывать иммиграция2. Всего с начала двадцатого века в страну прибыло 55 миллионов человек из почти 70 стран.

Реферат: Круговорот кислорода, углерода, азота, фосфора и серы в биосфере Круговорот кислорода, углерода, азота, фосфора и серы в биосфере

Атмосфера пополняется углекислым газом благодаря процессам разложения органических веществ, карбонатов и т.д. Особенно мощным источником являются вулканы, газы которых состоят главным образом из паров воды и углекислого газа. КРУГОВОРОТ АЗОТА Азот входит в состав земной атмосферы в несвязанном виде в форме двухатомных молекул. Приблизительно 78% всего объема атмосферы приходится на долю азота. Кроме того, азот входит в состав растений и животных организмов в форме белков. Растения синтезируют белки, используя нитраты из почвы. Нитраты образуются там из атмосферного азота и аммонийных соединений, имеющихся в почве. Процесс превращения атмосферного азота в форму, усвояемую растениями и животными, называется связыванием (или фиксацией) азота. При гниении органических веществ значительная часть содержащегося в них азота превращается в аммиак, который под влиянием живущих в почве нитрифицирующих бактерий окисляется затем в азотную кислоту. Последняя, вступая в реакцию с находящимися в почве карбонатами, например с карбонатом кальция СаСОз, образует нитраты: 2H 0з СаСОз = Са( Оз)2 СОС Н0Н Некоторая же часть азота всегда выделяется при гниении в свободном виде в атмосферу.

Реферат: Уплотнение неподвижных соединений Уплотнение неподвижных соединений

Паронит выдерживает температуру до 450°С. При высоких температурах применяют также листовые прокладки из пластичных металлов — листового свинца, алюминиевой и медной фольги и т. д. Такие прокладки - требуют повышенного усилия затяжки. В случаях, когда наряду с уплотнением требуется еще регулирование расстояния между стыкуемыми деталями, применяют ш и м ы — набор прокладок из тонкой (0,05 мм) латунной или медной фольги (например, для регулирования натяга и одновременного уплотнения в парных установках конических или радиально-упорных подшипниках качения). Для увеличения надежности уплотнения прокладки смазывают уплотняющими составами. Бумажные и картонные прокладки ставят на вареной олифе, шеллаке, бакелите-сырце, жидком стекле, сурике, белилах и т, д. Хорошими герметизирующими свойствами обладает мазь следующего состава: шеллак 35%; спирт 55%; графит чешуйчатый 6%; касторовое масло 3%; краситель (охра) 1%. Широко применяют также герметики — уплотняющие мази разнообразной рецептуры, преимущественно на основе натуральной или синтетическое резины, с соответствующими растворителями.

Реферат: Технология соединения деталей радиоэлектронной аппаратуры Технология соединения деталей радиоэлектронной аппаратуры

Другой рукой подается флюсосодержащий проволочный припой, который плавится о нагретую контактную площадку. Расплавленный флюс и припой стекает в металлизированное отверстие, заполняя его. Подача прекращается сразу после образования мениска между торчащим из платы выводом и контактной площадкой. Высота мениска должна быть равна половине диаметра контактной площадки. 2. Пайка поверхностных микросхем. В этом случае применяется так называемая "мини волна". Это наконечник паяльника, срезанный под углом. Срез имеет углубление для увеличение сил поверхностного натяжения. Компонент устанавливают на плату, флюсуют, заполняют "мини волну" каплей припоя и проводят ей сразу по всем выводам. При движении наконечника каждый контакт "погружается" в волну примерно на 1 секунду, забирая из нее оптимальное количество припоя. Лишний припой втягивается в наконечник за счет поверхностного натяжения. Т.е. дозировка припоя происходит автоматически. Таким приемом можно выполнять монтаж любых поверхностных компонентов кроме керамических CHIP конденсаторов ну и, конечно, BGA. 3. Монтаж CHIP компонентов горячим воздухом (термофеном) на паяльную пасту.


Фосфор и его соединения ЁЁ Медиа Ван В.
Монография представляет большой теоретический интерес для широкого круга ваучных работников, студентов и работников промышленности и сельского хозяйства, работающих в области получения, применения и изучения фосфорсодержащих соединений.
1187 руб
Углерод и его соединения. CD-ROM. Химия в школе. Углеводороды
«Электронные уроки и тесты» — это серия образовательных программ, представляющих собой электронные учебные пособия по отдельным темам основных школьных предметов. «Электронные уроки и тесты» могут использоваться при изучении предметных курсов по любому из действующих школьных учебников.
145 руб
Фтор и его соединения Токсикология для врачей Фолиант Гребенюк А.Н.
Она может быть рекомендована в качестве учебного пособия для студентов медицинских и биологических вузов, в частности экологов, а также слушателей циклов повышения квалификации при изучении вопросов экологической, промышленной и клинической токсикологии.
155 руб
Фтор и его соединения. Том 2 ЁЁ Медиа Дж. С.
955 руб
Фтор и его соединения. Том 1 ЁЁ Медиа Дж. С.
1505 руб
Коррозионная стойкость материалов в хлоре и его соединениях. Справочник ЁЁ Медиа Л.Л. М.
1244 руб
Наглядное пособие. Обработка накладных карманов/Обработка рукава и соединение его с проймой Трудовое обучение. Наглядные пособия. Технология Дрофа
17 руб
Озон и его реакции с органическими соединениями ЁЁ Медиа С. Д. Р.
1427 руб
Соединения фосфора Общая органическая химия. Том 04. Карбоновые кислоты и их производные. ЁЁ Медиа Оллис У.Д.
1348 руб
Общая органическая химия. Том 05. Соединения фосфора и серы ЁЁ Медиа Оллис У.Д.
Том 5 посвящён важнейшим типам органических соединений -- фосфора [введение в химию фосфорорганических соединений, фосфины, фосфористая, фосфонистая, фосфинистая кислоты и их производные рассмотрены в 4-м томе] и серы.
812 руб
Рысс Химия фтора и его неорганических соединений ЁЁ Медиа И.Г. Р.
Монография содержит исчерпывающую библиографию работ, опубликованных по октябрь 1953 г. , и частично данные, опубликованные в конце 1953 г. и 1954 г. Дополнительно (петитом) введены ссылки на важнейшие более поздние работы.
1505 руб

Молочный гриб можно использовать для похудения, восстановления микрофлоры, очищения организмаМолочный гриб можно использовать для похудения, восстановления микрофлоры, очищения организма

(495) 105 99 23

Сайт char.ru это сборник рефератов и книг